高二年級化學必修三寒假復習要點總結(jié)：電化學基礎(chǔ)
化學的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。育路小編準備了高二化學必修三寒假復習要點，希望你喜歡。
高中化學電化學基礎(chǔ)知識點(一)
1.銀電極的制備
將欲鍍之銀電極兩只用細砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用的兩只Pt電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀液(鍍液組成為100mL水中加1.5g硝酸銀和1.5g氰化鈉)的小瓶中，按圖Ⅲ?15?1接好線路，并將兩個小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。
2.銅電極的制備
將銅電極在1∶3的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4·5H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)。線路見圖Ⅲ-15-1�？刂齐娏鳛�20mA，電鍍20min得表面呈紅色的Cu電極，洗凈后放入0.1000mol·kg-1CuSO4中備用。
3.鋅電極的制備
將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol·kg-1ZnSO4中待用。
高中化學電化學基礎(chǔ)知識點(二)
金屬腐蝕的實質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑(一般非電解質(zhì))接觸，直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金
-與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e=Fe2+，-2H++2e==H2↑;
在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e-==4OH。
高中化學電化學基礎(chǔ)知識點(三)
電解原理的應用：
�、僦迫∥镔|(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
�、陔婂儯簯秒娊庠恚谀承┙饘倩蚍墙饘俦砻驽兩弦槐悠渌饘倩蚝辖鸬倪^程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
�、劬珶掋~：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。
高二化學必修三寒假復習要點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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