高二年級化學(xué)寒假復(fù)習(xí)知識點：第一章

   化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。育路小編準(zhǔn)備了高二年級化學(xué)寒假復(fù)習(xí)知識點，具體請看以下內(nèi)容。

　　一、焓變 反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“ ”或△H >0

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　�、� 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　�、� 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　二、熱化學(xué)方程式

　　書寫化學(xué)方程式注意要點:

　�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　　②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　�、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

　�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　�、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　　①研究條件：101 kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1 mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H 和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H (aq) OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測定實驗

　　五、蓋斯定律

　　1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二年級化學(xué)寒假復(fù)習(xí)知識點，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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