高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)：第二章化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)

 　　化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。以下是育路網(wǎng)整理的第二章化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　可逆反應(yīng)：同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)平衡研究的對(duì)象;在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài);其特征為“逆、等、動(dòng)、定、變、同”即是指：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)、正、逆反應(yīng)速率相等、動(dòng)態(tài)平衡、反應(yīng)混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)將建立新條件下的化學(xué)平衡、平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

　　平衡移動(dòng)原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。

　　對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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