高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第一單元硝酸知識(shí)點(diǎn)

 　　硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。以下是育路網(wǎng)整理的第一單元硝酸知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　(一)概述

　　1.硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解(長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因?保存注意事項(xiàng)?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等， 6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。 7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT) 10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。 與甘油的酯化反應(yīng)

　　(二)硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計(jì)算中應(yīng)用)

　　5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過量，生成二價(jià)鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　第一單元硝酸知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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