高二化學重要知識點寒假復習2017
育路網(wǎng)小編為大家整理了高二化學重要知識點寒假復習2017，希望大家牢記知識點。
第1章 開啟化學之門
第一節(jié) 化學給我們帶來什么
知識導學
化學和生活的聯(lián)系非常密切.生活中的常見現(xiàn)象,可以從化學的角度進行解讀.
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等,都是我們生活中主要的資源.資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源.鋼鐵的腐蝕,水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采,使得人類面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問題.如何合理開發(fā)和利用資源,是人類面臨的一個重要課題.環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災難性后果.
“科學技術是第一生產(chǎn)力.”化學與前沿科學密不可分.
第二節(jié) 化學研究些什么
知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質;而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現(xiàn)出來的性質中描述物質的基本性質的.而物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質是否是同一物質,即變化過程是否有新物質的生成.
自然界中所有物質都是由多種元素組成的.有些物質只由一種元素組成,有些物質不同但組成元素卻相同,多數(shù)物質是由兩種或兩種以上元素組成的.
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用,會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉,因為經(jīng)過石油化工,煤炭、石油能夠綜合利用,制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品.能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源.
第2章 我們身邊的物質
第一節(jié) 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中,利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體,導致壓強減小,減小的體積即為空氣中氧氣的體積,即上升水的體積就是氧氣的體積.
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣.因為若裝置漏氣,雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小,但是從外界又進入一些氣體,并不能使壓強減小很明顯,因而水并不能上升到集氣瓶中.
�、谌紵桌镆湃脒^量的紅磷,目的是使紅磷燃燒,盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣.
�、蹜摰綔囟壤鋮s到室溫時才可以觀察,因為如果溫度較高時,雖然氣體減少,但是壓強并不能減少很明顯,因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5.
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒,因此描述為白煙.煙指的是固體小顆粒.
空氣的主要成分是氮氣和氧氣.
該數(shù)值是體積分數(shù),不是質量分數(shù).
空氣中各成分體積分數(shù)一般是比較固定的.
物質可以分為純凈物和混合物.
純凈物可以用化學式來表示,絕對純凈的物質是沒有的,純凈物是相對而言的.
混合物中各成分保持各自的性質.
根據(jù)氮氣的性質得知其用途廣泛,有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保護氣,如焊接金屬時常用氮氣作保護氣,燈泡中充氮氣以延長使用壽命,食品包裝里充氮氣用來防腐;
c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;
d.超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能.
稀有氣體的用途有：
a.保護氣,如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣,燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用.
b.電光源,稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光.燈管里充入氬氣,通電時發(fā)出藍紫色光;充入氦氣發(fā)出粉紅色光;充入氦氣發(fā)出紅光.
c.用于激光技術.
d.氦氣可作冷卻劑.
e.氙氣可作麻醉劑.
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力,就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響,這就是大氣污染.利用壓強差,使水進入,測出氧氣的體積,或利用壓強差,使密閉系統(tǒng)的活塞移動,根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積.
第二節(jié) 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由于氧氣的密度比空氣大,所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水,所以氧氣可用排水法收集.
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的.
氧氣在氣態(tài)時是無色的,在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色.
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象,知道做實驗時的注意事項,并會寫有關反應的文字表達式.描述物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時,一般從四方面來描述：①物質原來的顏色;②對產(chǎn)生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述.
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集氣瓶的底部,集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來,木炭燃燒會不旺.
硫的用量不能過多,防止對空氣造成污染,實驗時應在通風櫥中進行.
光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象,如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光,不產(chǎn)生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象,如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象.
無氧化二磷是固體,現(xiàn)象應描述為產(chǎn)生白煙.煙是指固體小顆粒,霧是指液體小液滴.
鋁在空氣中不燃燒,在氧氣中燃燒時,把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上,另一端裹一根火柴.
為了防止生成物把集氣瓶炸裂,在集氣瓶底部先放一些沙子,放少量涼水.
細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內(nèi)預先裝少量水或鋪一層細砂.
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥,可觀察到水霧.
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應,也要放出熱量.如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點,就可以引起自發(fā)燃燒,也就是自燃.緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化.
供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航.
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割,煉鋼,作火箭助燃劑.
植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧氣.
工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣.
在低溫條件下加壓,使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā).由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要是液態(tài)氧.
重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置,能夠按照操作步驟制取氧氣.
二氧化錳作催化劑,是反應條件之一,故寫在箭頭的上方.
學習催化劑時注意：
�、倌芨淖兤渌镔|的化學反應速率,這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義.
�、诖呋瘎┑幕瘜W性質在化學反應前后沒有改變,但是物理性質可能改變.
�、鄞呋瘎┦轻槍唧w的反應而言的,如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時,能夠起催化作用,是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑.
�、茉谀硞�化學反應中,可以選擇不同的物質作為催化劑.如利用過氧化氫分解制取氧氣時,既可以選擇二氧化錳作為催化劑,也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑.
�、荽呋瘎┎⒉荒茉黾赢a(chǎn)物的質量
�、薮呋瘎┛珊唵蔚乩斫鉃�“一變二不變”.一變是指能改變其他物質的化學反應速率,這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變,但是物理性質可能改變.
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長,只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品.
收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質,如密度是否比空氣大,是否溶于水等.
①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體.此法收集的氣體較為純凈;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿.
�、谙蛏吓趴諝夥ǎ哼m用于相同狀況下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體.操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡.同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流.此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗滿.
�、巯蛳屡趴諝夥ǎ哼m用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體.操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡.此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗滿.
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
�、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜,防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂.
②導氣管伸入試管內(nèi)不要太長,只要露出橡皮塞少許即可,這樣便于氣體導出.
�、鬯幤凡荒芫奂谠嚬艿撞�,應平鋪在試管底部,使之均勻受熱.
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處.
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸仕幤凡课患訜�.加熱時先進行預熱,即先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱.
�、抻门潘ㄊ占鯕鈺r,導管口有氣泡冒出時,不宜立即收集.因為剛開始排出的是空氣,當氣泡均勻連續(xù)地冒出時,才能收集.
�、呒訜岣咤i酸鉀制取氧氣時,不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花,以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管,堵塞導氣管.
�、鄬嶒為_始前,不要忘記檢查裝置的氣密性.
⑨實驗結束時,先把導氣管從水槽中取出,再移走酒精燈,防止水倒流入試管底部炸裂試管.
�、馐占瘽M氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片,正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大).
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(責任編輯：陳海巖)
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