高二化學(xué)必修元素周期律知識點(diǎn)梳理

 　　化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)必修元素周期律知識點(diǎn)，具體請看以下內(nèi)容。

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

　　(1)電子排布

　　電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

　　(2)原子半徑

　　原子半徑依次減小—

　　(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4

　　-4+5

　　-3+6

　　-2+7

　　-1—

　　(4)金屬性、非金屬性

　　金屬性減弱，非金屬性增加—

　　(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水

　　劇烈熱水與

　　酸快與酸反

　　應(yīng)慢———

　　(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—

　　(7)與H2化合的難易——

　　由難到易—

　　(8)氫化物的穩(wěn)定性——

　　穩(wěn)定性增強(qiáng)—

　　(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—

　　最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—

　　(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫

　　氧化物弱酸中強(qiáng)

　　酸強(qiáng)酸很強(qiáng)

　　的酸—

　　(12)變化規(guī)律

　　堿性減弱，酸性增強(qiáng)—

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

　　判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

　　(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　同周期比較：

　　金屬性：Na>Mg>Al

　　與酸或水反應(yīng)：從易→難

　　堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

　　非金屬性：Si

　　單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

　　氫化物穩(wěn)定性：SiH4

　　酸性(含氧酸)：H2SiO3

　　同主族比較：

　　金屬性：Li

　　與酸或水反應(yīng)：從難→易

　　堿性：LiOHCl>Br>I(鹵族元素)

　　單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

　　氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

　　金屬性：Li

　　還原性(失電子能力)：Li

　　氧化性(得電子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I

　　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

　　還原性：F-

　　酸性(無氧酸)：HF

　　比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：

　　(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

　　(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

　　高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)必修元素周期律知識點(diǎn)，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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