中科院研究生院碩士研究生入學考試《無機化學》考試大綱

　　考試要求：
　　本考試大綱適用于報考中國科學院研究生院化學、化工及材料學科類專業(yè)的碩士研究生入學考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。
　　考試內(nèi)容：
　　1．物質(zhì)狀態(tài)
　　掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實際氣體的vanderWaals方程，由分子運動論推導理想氣體定律；
　　掌握液體的蒸發(fā)，沸點；
　　了解晶體的外形與內(nèi)部結構。
　　2．原子結構
　　理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質(zhì)的周期性。
　　3．化學鍵與分子結構
　　掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能；
　　共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體；
　　金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體；
　　極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
　　4．氫和稀有氣體
　　了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物
　　氙的性質(zhì)及化合物，稀有氣體的空間結構；
　　5．化學熱力學初步
　　掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑；
　　化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱；
　　反應方向概念，反應焓變對反應方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。
　　6．化學反應速率
　　了解反應速率理論，掌握反應速率的影響因素。
　　7．化學平衡
　　了解化學反應的可逆性和化學平衡；掌握平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關系，化學平衡移動的影響因素。
　　8．溶液
　　了解溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。
　　9．電解質(zhì)溶液
　　了解酸堿理論的發(fā)展，強電解質(zhì)溶液理論；掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。
　　10．氧化還原反應
　　掌握基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應用，電勢圖解及其應用，電解；了解化學電池。
　　11．鹵素
　　了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。
　　12．氧族元素
　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規(guī)律。
　　13．氮族元素
　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。
　　14．碳族元素
　　了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，無機化合物的水解性。
　　15．硼族元素
　　了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。
　　16．堿金屬和堿土金屬
　　了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。
　　17．銅、鋅副族
　　一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IB族與IA族元素性質(zhì)對比；
　　一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對比。
　　18．配位化合物
　　一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學鍵理論，配位化合物的穩(wěn)定性，配位化合物的重要性。
　　19．過渡金屬（I）
　　一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。
　　20．過渡金屬（II）
　　一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過渡元素的通性。
　　21．鑭系及錒系元素
　　一般了解各系元素的電子層結構和通性以及重要化合物。
　　22．原子核化學
　　一般了解核結構、核反應及核能釋放。
　　參考教材：
　　《無機化學》第三版，武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社。
　　主要題型：
　　選擇題，填空題，問答題，計算題等。