一、名詞解釋（本大題分5小題，每小題4分，共20分）

　　1、能量守恒定律；  2、原電池；     3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；

　　4、再生能源；      5、一級(jí)反應(yīng)；

　　二、單項(xiàng)選擇題（本大題分10小題，每小題2分，共20分）

　　1、下列各種物質(zhì)中，298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是：（   ）

　�。ˋ）C（石墨）； （B）N2（g）； （C）Br2（g）； （D）I2（s）。

　　2、若使化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率較大，應(yīng)具有的條件是：（   ）

　�。ˋ）DrH 越��；（B）DrH 越大；（C）DrG 越�。唬―）活化能越小

　　3、欲使Mg（OH）2溶解，可加入：（   ）

　　（A）NH4Cl； （B）NaCl； （C）NH3·H2O； （D）NaOH.

　　4、0.10 mol·dm-3 MOH溶液pH=10.0，則該堿的Kbθ為：（   ）

　　（A）1.0×10-3；（B）1.0×10-19；（C）1.0×10-13；（D）1.0×10-7.

　　5、在298K、100kPa時(shí)，反應(yīng)C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反應(yīng)進(jìn)度為1 mol時(shí)，放熱393.5 kJ，下列表達(dá)正確的是：（   ）

　　（A）DrH =393.5 kJ/mol； （B）DrH =-393.5 kJ/mol；

　�。–）DrG =393.5 kJ/mol； （D）DrG =-393.5 kJ/mol.

　　6、下列各組量子數(shù)合理的是：（   ）

　　（A）n = 2， l = 0， m = 1； （B）n = 1， l = 1， m = 0；

　　（C）n = 1， l = 0， m = 1； （D）n = 2，l = 1，m = 0.

　　7、H2O分子采用不等性SP3雜化，其分子的幾何構(gòu)型為：（   ）

　�。ˋ）直線； （B）角形； （C）四面體； （D）三角形。

　　8、原子軌道沿兩核聯(lián)線以“ 肩并肩”的方式進(jìn)行重疊的鍵是：（   ）

　�。ˋ）p 鍵； （B）s 鍵； （C）氫鍵； （D）離子

　　9、有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一電極浸入的酸性溶液[設(shè)p（H2）=100kPa]應(yīng)為： （   ）

　�。ˋ）0.1 mol·dm-3 HCl          

　�。˙）0.1 mol·dm-3 HAc

　　（C）0.1 mol·dm-3 HAc+0.1 mol·dm-3 NaAc

　�。―）0.1 mol·dm-3 H2S

　　10、已知下列反應(yīng)在1362 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

　　H2 （g） + S2 （g）  H2S （g）     K  = 0.80

　　3H2 （g） + SO2 （g） H2S （g） + 2H2O （g）   K  = 1.8 ×104

　　則反應(yīng)4H2 （g） + 2SO2 （g）  S2 （g） + 4H2O （g）在1362的K為：（   ）

　�。ˋ）2.3 ×104；（B）5.1 ×108；（C）4.3 ×10-5；（D）2.0 ×10-9

　　三、簡(jiǎn)答題（本大題分5小題，每小題10分，共50分）

　　1、排列Cu（原子序數(shù)29）的電子構(gòu)型，并寫出未成對(duì)電子數(shù)，所屬周期，族和所屬區(qū)。

　　2、用Nernst方程式說(shuō)明介質(zhì)酸性增強(qiáng)，K2Cr2O7的電極電勢(shì)代數(shù)值增大，氧化性增強(qiáng)。Cr2O72-/Cr3+的電對(duì)反應(yīng)方程式為：

　　3、在NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固體（假設(shè)加入固體后體積不變），NH3·H2O的解離度有什么變化？簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

　　4、對(duì)于平衡體系 ，欲使反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施有哪些？并簡(jiǎn)要說(shuō)明。（提示：從溫度、壓力、物質(zhì)量等因素考慮）

　　5、簡(jiǎn)述防止金屬腐蝕的方法中的陰極保護(hù)法。

　　四、計(jì)算題（本大題共4小題，總計(jì)60分）

　　1、將下列反應(yīng)組成原電池（溫度為298.15K）：（本小題20分）

　�。�1）計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；

　�。�2）計(jì)算上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；

　�。�3）圖示表示原電池；

　　（4）計(jì)算c（I-）=1.0×10-2 mol·dm-3以及c（Fe3+）= c（Fe2+）/10時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)。

　　（已知j（I2/I-）＝0. 535 V；j（Fe3+/Fe2+）=0.771 V）

　　2、在燒杯中盛放20.00 cm3，0.100 mol·dm-3 的NH3·H2O 溶液，逐步加入0.100  mol·dm-3的HCl溶液。試計(jì)算：（本小題10分）

　�。�1）當(dāng)加入10.00 cm3HCl后，混合液的pH；

　�。�2）當(dāng)加入20.00 cm3 HCl后，混合液的pH.

　　（已知：Kb（NH3·H2O=1.76×10-5）

　　3、含Cd2+離子的工業(yè)廢水，國(guó)家允許排放的標(biāo)準(zhǔn)為8.9×10-7 mol·dm-3，如果采用中和沉淀除去Cd2+離子，當(dāng)廢水pH值為11時(shí)，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？

　�。ㄒ阎�：Ksp（Cd（OH）2）= 5.3×10-15）（本小題10分）

　　4、利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：（本小題20分）

　　CO2（g）+  H2（g）  ===  CO（g）+ H2O（g）

　　計(jì)算873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若此時(shí)系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p（CO2）= p（H2）=127 kPa，p（CO）=p（H2O）=76 kPa，計(jì)算此條件下，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。