一、填空題（每題4分）

　　1、在n，T一定的條件下，任何種類的氣體，當壓力趨近于零時：

　　2、氣體A的臨界溫度高于氣體B的臨界溫度，則氣體A比氣體B液化。（難，易）

　　3、絕熱、恒容，W`= 0，反應系統(tǒng)的。

　　4、在兩個不同溫度熱源間工作的兩個可逆熱機，其工作介質分別為水和理想氣體，則這兩個可逆熱機的效率.（相同，不相同）

　　5、在T = 600K，總壓p = 3×105Pa，反應A（g） + B（g） 2D（g）達平衡時，各氣體物質的量之比為nA/nB = nB/nD =1，則此反應的。

　　6、將過量的NH4HCO3（s）放入真空密閉容器內， NH4HCO3（s）按下式進行分解：NH4HCO3（s）  NH3（g） + CO2（g） + H2O（g）在80℃下達平衡后，系統(tǒng)的C =；P =；F = .

　　7、將下列化學反應設計成原電池，寫出原電池的表達式Fe2++Ag+ Fe3++Ag（s）

　　8、 向As2S3溶膠（膠粒帶負電荷）中分別加入LiCl、NaCl、CaCl2及AlCl3溶液，其聚沉值順序為

　　二、（12分）單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共8mol，組成為y（B）=0.25，始態(tài)T1=400K，V1=50dm3.今絕熱反抗某恒定外壓膨脹至末態(tài)體積V2=250dm3的平衡態(tài)。求過程的W，ΔU， ΔH， ΔS.

　　三、（12分）已知─5℃時，液態(tài)苯的飽和蒸汽壓pl=2.669kPa，固態(tài)苯的飽和蒸汽壓Ps=2.279kPa.在─5℃，101.325kPa下過冷液態(tài)苯凝固時 ─9.860kJ·mol－1.求在101.325kPa，─5℃的苯（l）凝固成苯（S）過程的ΔSm及ΔGm.設氣體為理想氣體。─5℃時液態(tài)苯的密度為875kg·m-3，固態(tài)苯的密度為925kg·m-3.

　　四、（12分）20℃下HCl溶于苯中達到氣液平衡。液相中每100g苯中含有1.87gHCl，氣相中苯的摩爾分數為 0.095.已知苯的分子量為78.11，HCl分子量為36.46，20℃苯飽和蒸氣壓為10010.91Pa.試計算20℃時的平衡壓力及HCl在苯中溶解的亨利系數。

　　五、（12 分）在一個帶有活塞的氣缸中，存在下列反應

　　在T1= 453K，系統(tǒng)的平衡壓力為p1，各組分的摩爾分數y1（A； B； D）皆有確定的數值。當溫度上升至T2= 493K，系統(tǒng)的總壓力加大到原有壓力的4倍，即p2 = 4p1，氣體的平衡組成A（g）的摩爾分數下降為原來的0.5倍，B（g）及D（g）分別上升為原來的2倍。求此反應的ΔrHm.

　　六、（14 分）有A，B兩組分組成的凝聚系統(tǒng)相圖

　�。�1）試給出圖標Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ各相區(qū)的穩(wěn)定相；

　�。�2）寫出相線d ef平衡共存的相及其自由度數；

　�。�3）分別繪出圖中mm、nn的冷卻曲線。

　　七、（16 分）

　�。�1）已知25℃時，純水的電導率κ＝5.50×10－6S·m－1，密度ρ＝997.07㎏·m－3.離子H＋和OH－的無限稀摩爾電導率 Λ∞（H＋）＝0.03498 S·m2·mol－1、Λ∞（OH－）＝0.01983 S·m2·mol－1 .試求水的離子積KW.（已知水的摩爾質量為18.015g·mol－1）

　�。�2）已知電池  Ag|AgCl（s）|NaCl（ag）|Hg2Cl2（s）| Hg ，25℃時電池反應的ΔrHmθ＝5.44kJ·mol－1 ，電動勢的溫度系數為3.41×10－4V·K－1.試寫出電極反應、電池反應并計算電池反應的ΔrGmθ、ΔrSmθ及電動勢E.

　　八、（10 分）

　　HCl分子的振動能級間隔是4.014×10－20J，計算在27℃時某一能級和其較低一能級上分子數的比值；對于I2分子其振動能級間隔是0.414×10－20J，同樣計算其相鄰能級上分子數的比值。（已知k＝1.38×10－23J·K－1）

　　九、（16 分）

　�。�1）500K時氧在某催化劑上的吸附達平衡時，平衡壓力為233047Pa.已知吸附和脫附速度常數分別為0.475和0.363秒－1，求平衡時催化劑表面的覆蓋率θ。吸附過程服從蘭格繆爾等溫式。

　�。�2）20℃測得某一云層中水粒半徑約為10－8m，其飽和蒸氣壓為2599.79Pa，已知水在20℃下的表面張力為0.07288J·m－2，密度為1.0×103㎏·m－3，求20℃時水平面上的飽和蒸氣壓。

　　十、（14 分）

　　2N2O（g） 2N2（g）＋O2（g）分解反應的半衰期t1/2與起始壓力成反比，實驗測得：

　　694 ℃反應物起始壓力為39196.8Pa時的t1/2 為1520秒；

　　757 ℃反應物起始壓力為47996.1Pa時的t1/2 為212秒。

　　試求：（1）反應的活化能和頻率因子；

　　（2）757℃反應物起始壓力為53328.9Pa，保持體積一定時，分解體系壓力達63994.7Pa所需要的時間。假設開始時只有N2O（g）。