注：抓住粒子直徑在1 nm~100 nm之間，即與膠體粒子直徑大小相當，那么這種粒子與膠體粒子性質具有相似性，由此可以推斷新情景納米顆粒性質。

    錦囊八：離子方程式正誤判斷"七看"

    （1）反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應才能用離子方程式表示，如實驗室用氨鹽和堿反應制氨氣則不能用離子方程式表示。

    （2）反應產物與事實是否相符。如Cu與稀硝酸反應： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。

    （3）各物質的化學式或離子符號書寫是否正確。不管反應物還是生成物，只有可溶性的強電解質才能在離子方程式中用離子符號表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質必須寫化學式；單質、氧化物一律寫化學式。對于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式；若反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時，應寫離子符號；若反應物里微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式。

    （4）是否漏寫離子反應。同一個離子反應，若有多種沉淀或弱電解質等物質生成時，往往漏寫某一沉淀或弱電解質的離子反應。如硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個式子寫，而應寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O

    （5）離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時約簡，但不能進行局部約簡。實際反應的離子的配比，必須符合原物質的組成和反應的實際情況，如H2SO4與Ba（OH）2反應不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O

    （6）氧化還原型離子反應要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應物的用量是否加以考慮。

    （7）所用的連接符號與生成物的狀態(tài)符號是否正確。離子反應趨于完成的用"="號，可逆時用" "號，反應程度較小時，生成物的沉淀和氣體均不標氣體和沉淀箭頭。

    錦囊九：判斷氧化性、還原性強弱的比較9種方法

    （1）根椐方程式判斷

    氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物

    氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

    （2）根據元素周期表判斷

    ①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

    ②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

    （3）根據物質活動性順序比較判斷

    ①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強

    ②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強

    （4）根據反應條件判斷

    當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強

    （5）根據氧化產物的價態(tài)高低判斷

    當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態(tài)的高低進行判斷：一般氧化產物的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強

    （6）根據電化學原理判斷

    ①原電池，負極>正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.

    （7）根據物質的濃度大小判斷

    具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強

    （8）根據反應劇烈程度進行判斷

    同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強

    （9）溶液酸堿性的影響

    溶液的酸堿性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強氧化性。

    錦囊十：氧化還原反應方程式配平須知的方法與步驟

    1.須知方法：從左向右配。

    2.須知步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即

    （1）標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

    （2）求升價元素或降價元素變化數(shù)（顧前不顧后）

    （3）求升價與降價變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)

    （4）配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變價部分

    （5）用觀察法配平其它元素；

    （6）檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

    3.氧化還原反應配平的特殊技巧

    配平時若同一物質內既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。