錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應三大規(guī)律

    （1）寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式，指出其具有強氧化性。分析與過氧化鈉有關計算的一般規(guī)律：��

    在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應（a）中Na2O2增加的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：��Na2O2+H2 2NaOH.在反應（b）中，Na2O2增重的質(zhì)量實際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3.凡是分子組成符合（CO）n（H2）m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg.中學階段常見的符合這一關系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。��

    （2）Na2O2與H2O、CO2混合反應時，應當看作Na2O2先與CO2反應，后與H2O反應。

    （3）可進行差量（固體質(zhì)量差或氣體體積差）法計算，Na2O2與CO2、H2O（g）反應的差量問題。

    規(guī)律：①CO2、H2O（g）與過量的Na2O2反應，所得O2為同況下CO2、H2O（g）體積的一半。

    ②將Na2O2粉末加入H2O（l）中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。

    這些等量關系值得注意，它們在物質(zhì)推斷、化學計算等中，都是解題的關鍵點和突破口，也是高考的�？純�(nèi)容。

    錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結(jié)

    ⑴ 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖1所示；

    ⑵ 向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖2所示；

    ⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖3所示（設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時的圖像可以自己推測分析一下）；

    ⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖4所示（設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時的圖象略）。

    錦囊十三：鋁、鐵的性質(zhì)巧區(qū)分

    1.鋁、鐵與酸反應規(guī)律

    （1）與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣，其中鐵與非氧化性酸反應生成的鹽為亞鐵鹽；

    （2）與氧化性冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生"鈍化"；

    （3）與氧化性酸（稀硝酸）反應，不是置換反應，不能生成氫氣。

    2.鋁、鐵單質(zhì)化學性質(zhì)兩大區(qū)別

    比較項目 鋁 鐵與堿反應 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 不反應與金屬氧化物反應（鋁熱反應） 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe 不反應

    錦囊十四：如何熟記"鋁三角"離子方程式

    1molAl3+ 1molAlO2- 1molAl（OH）3相互轉(zhuǎn)化的特點：

    ① 消耗OH-和H+的量分別為1、3、4mol，且兩邊之和等于第三邊；

    ② 消耗OH-和H+對應量相等；

    熟記離子反應方法：只要記住兩個反應，如：Al3+ +3OH-===Al（OH）3 ，Al（OH）3 +OH-===AlO2-+2H2O，其余可以根據(jù)1、3、4的量類推。

    Al3+ + 4OH- ===AlO2- +2H2O Al（OH）3 +3H+ === Al3+ +3H2O

    AlO2-+H+ +H2O ===Al（OH）3 AlO2- +4H+ ==== Al3+ +2H2O

    錦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉(zhuǎn)化關系

    ①Fe與弱氧化劑（S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等）反應時生成+2價的鐵的化合物。

    ②+2價的鐵的化合物與強還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應時，被還原成單質(zhì)鐵。

    ①Fe與強氧化劑（Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等）反應時生成+3價的化合物。②Fe3+具有強氧化性，+3價鐵的化合物與H2、Al、CO等強還原劑反應時被還原成單質(zhì)鐵。③鐵與O2、H2O（氣）反應時，生成物中既有+2價又有+3價的鐵。

    （3） Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化中的兩個重要關系

    ①Fe2+與強氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反應時，被氧化為Fe3+.

    ②Fe3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應時生成Fe2+.氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+.

    ③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-.

    a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應后，溶液中一定有的陽離子是Fe2+.如果反應后有固體剩余，則溶液中一定無Fe3+，一定有Fe2+.如果反應后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+.如果反應后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+.

    b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時，反應的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2時：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-；向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-；向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化。

    錦囊十六：氨氣制備必須要注意的5個問題

    1.不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應制氨氣

    因為加熱時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應制氨氣。