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　　考試科目：物理化學(xué)（一） 適用專業(yè)：物理化學(xué)

　　復(fù)習(xí)要求：

　　物理化學(xué)的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等四大部分。要求考生比較牢固地掌握物理化學(xué)的基本概念及計算方法，并具有綜合運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。

　　主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：

　　化學(xué)熱力學(xué)

　　了解體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、熱力學(xué)平衡、體系的變化過程與途徑等熱力學(xué)基本概念。理解熱與功的概念；掌握熱與功的正、負(fù)號的規(guī)定；掌握體積功的定義及計算。掌握熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。理解熱力學(xué)能、焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓等概念。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；掌握理想氣體絕熱可逆過程方程式。了解節(jié)流過程的特點及焦-湯系數(shù)的定義與實際應(yīng)用。熟練掌握在物質(zhì)的P，V，T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和熱力學(xué)能及焓變化值的原理和方法。

重點：掌握在物質(zhì)的P，V，T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和熱力學(xué)能及焓變化值的原理和方法。

　　理解熱力學(xué)第二、第三定律的經(jīng)典表述及數(shù)學(xué)式表述和熱力學(xué)第二定律的實質(zhì)；掌握熵、Helmholtz函數(shù)、Gibbs函數(shù)等概念。掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。熟練掌握在物質(zhì)的P，V，T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熵、Helmholtz函數(shù)、Gibbs函數(shù)變化值的原理和方法。理解熱力學(xué)公式的適用條件。理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式。了解熱力學(xué)公式的推導(dǎo)演繹方法。了解熱力學(xué)理論基礎(chǔ)是什么，它可解決什么問題。

重點：掌握在物質(zhì)的P，V，T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熵、Helmholtz函數(shù)、Gibbs函數(shù)變化值的原理和方法。

　　能靈活運用克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程式。理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。掌握物質(zhì)平衡判據(jù)的一般形式及相平衡和化學(xué)平衡條件。掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。理解理想體系（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式及應(yīng)用。掌握不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性計算。理解逸度、活度的概念。了解逸度系數(shù)、活度系數(shù)的簡單計算。

重點：克勞修斯—克拉佩龍方程式的運用，偏摩爾量和化學(xué)勢的概念及不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性計算。

　　了解相、組分?jǐn)?shù)和自由度的意義。理解相律并掌握其簡單應(yīng)用。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用，能閱讀和應(yīng)用。掌握杠桿規(guī)則的有關(guān)計算。

重點：相律，能閱讀和應(yīng)用二組分系統(tǒng)相圖。

　　理解化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs 函變的意義；理解化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。熟練掌握用熱力學(xué)方法計算化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。掌握反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率及體系平衡組成的計算。理解溫度對平衡常數(shù)的影響。理解掌握溫度、壓力、惰性氣體的存在等因素對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響規(guī)律。掌握固體化合物分解壓力的概念和計算。

重點：掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法，平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用，溫度、壓力、惰性氣體的存在等因素對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響規(guī)律。

　　了解統(tǒng)計熱力學(xué)系統(tǒng)的分類、比較概然分布及平衡分布。理解統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè)，理解及適用條件。掌握雙原子分子配分函數(shù)的計算及分子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

重點：Boltzmann分布律，雙原子分子配分函數(shù)的計算及分子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

　　化學(xué)動力學(xué)

　　掌握定容反應(yīng)速率的表示方法及基元反應(yīng)、反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等基本概念。掌握一級和二級反應(yīng)的微分及積分速率方程和應(yīng)用，了解其他級數(shù)反應(yīng)的速率方程。掌握一級、二級反應(yīng)的特征。掌握基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律及應(yīng)用。掌握Arrhennius方程及應(yīng)用。理解活化能及指前因子的定義和物理意義。

　　理解基本類型的復(fù)合反應(yīng)（對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)）的定義；掌握其各自的特點并能對其中比較簡單的反應(yīng)能寫出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。理解復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）的原理，掌握其應(yīng)用。了解鏈反應(yīng)的共同步驟、分類等概念。

　　理解催化劑的定義、催化作用的分類及催化作用的共同特征；了解催化劑及催化作用的基本知識。

重點：濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和應(yīng)用計算，掌握復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）的原理和應(yīng)用

　　電化學(xué)

　　理解電解質(zhì)的活度、離子平均活度和離子平均活度系數(shù)的概念。了解離子氛的概念并會使用Debye-Huckel極限公式。了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。了解離子遷移數(shù)的概念。理解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念及其應(yīng)用。

　　掌握電極反應(yīng)與原電池的書寫，能對所給電池寫出電池反應(yīng)，能根據(jù)簡單反應(yīng)設(shè)計成電池；掌握電極電勢及電動勢的計算；掌握由電化學(xué)數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變量ΔS、ΔH、ΔG等；掌握電池電動勢測定的一些應(yīng)用。

　　了解分解電壓的意義；明確極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因及超電勢的定義和它在電解中的應(yīng)用。

重點：電解質(zhì)溶液的熱力學(xué)性質(zhì)和導(dǎo)電性質(zhì)及應(yīng)用，電池電動勢的計算及電動勢測定的一些應(yīng)用。

　　界面化學(xué)與膠體化學(xué)

　　理解表面自由能函數(shù)、表面張力、潤濕角等概念；了解如何控制潤濕現(xiàn)象；掌握附加壓力概念及由此而產(chǎn)生的表面現(xiàn)象（如毛細(xì)管現(xiàn)象、彎曲液面對蒸氣壓的影響等）。熟練掌握定量應(yīng)用開爾文公式。了解亞穩(wěn)狀態(tài)，了解固體表面吸附現(xiàn)象，了解物理吸附和化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握朗格繆爾吸附理論的要點及應(yīng)用；理解Gibbs吸附等溫式并掌握其計算及應(yīng)用，了解溶液的正、負(fù)吸附現(xiàn)象；了解表面活性劑的特點、作用及大致分類。

重點：液體的表面現(xiàn)象，氣-固吸附，溶液吸附原理及應(yīng)用。

　　了解分散體系的分類；了解膠體分散體系的基本特點；理解膠體在動力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)上的基本特性；理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層的概念；了解憎液溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論——DLVO理論；掌握溶膠的穩(wěn)定性及聚沉影響因素；了解乳化劑的作用及影響乳狀液穩(wěn)定性的因素；了解大分子化合物的敏化作用與保護(hù)作用。

重點：溶膠的性質(zhì)，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，溶膠的穩(wěn)定性及聚沉影響因素。

　　參考書：

　　《物理化學(xué)》（上、下冊） 傅獻(xiàn)彩等編 高等教育出版社（第五版）2004，或（第四版）1990。

　　《多媒體CAI物理化學(xué)》傅玉譜等編，大連理工大學(xué)出版社（第四版）,2004

　　《物理化學(xué)簡明教程》 印永嘉等編，高等教育出版社（第三版），1992

7.doc

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