一、考試科目名稱:物理化學
　　二、招生學院和專業(yè)：化學化工學院
　　基本內(nèi)容:
　　根據(jù)大學本科生的教學大綱及學科專業(yè)知識點要求，其考試章節(jié)內(nèi)容作如下要求：
　　第一章：氣體(不作重點,但作為預備知識)
　　第二章：熱力學第一定律及其應用
　　1、熱力學概論；2、熱力學第一定律及過程；3、焓、熱容；4、熱力學第一定律對理想氣體的應用；5、實際氣體；6、各種熱效應及反應熱的計算；
　　第三章：熱力學第二定律
　　1、不可逆過程與自發(fā)過程；2、熱力學第二定律及卡諾循環(huán)；3、熵的概念及熵增加原理；4、熵變的計算；5、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的計算和過程自發(fā)性判定； 　6、幾個熱力學函數(shù)間關(guān)系；7、單組分體系的兩相平衡；8、規(guī)定熵與化學反應熵變的計算；
　　第四章：多組分體系熱力學在溶液中的應用
　　1、溶液濃度表示法；2、稀溶液中兩個經(jīng)驗定律及其應用；3、混合氣體、理想溶液、稀溶液中各組分的化學勢；4、稀溶液依數(shù)性；5、非理想溶液中各組分的化學勢；6、分配定律；
　　第五章：相平衡
　　1、相律；2；單組分系統(tǒng)的相圖；3、二組分系統(tǒng)的相圖及其應用；4、三組分系統(tǒng)的相圖及其應用；
　　第六章：化學平衡
　　1、化學反應平衡條件和反應親和勢；2、化學反應平衡常數(shù)和等溫方程式；3、復相化學平衡；4、平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算；5、標準生成吉布斯自由能；6、溫度、壓力及惰性氣體對化學反應平衡的影響；
　　第七章：電解質(zhì)溶液
　　1、基本概念和法拉第定律；2、離子的遷移數(shù)和電導；3、強電解質(zhì)溶液；
　　第八章：可逆電池的電動勢及其應用
　　1、可逆電池及電池電極；2、可逆電池的電動勢及產(chǎn)生的機理；3、可逆電池的熱力學函數(shù)；4、標準電極電勢和電池電動勢的計算；5、濃差電池和液界電勢；6、電動勢的測定及應用；
　　第九章：電解與極化
　　1、分解電壓與極化；2、電解時電極上的反應；3、金屬的腐蝕、防腐與鈍化；
　　第十、十一章：化學動力學基礎(chǔ)
　　1、化學反應速率及反應速率方程；2、簡單級數(shù)的化學反應；3、典型的復雜反應；
　　4、溫度對反應速率的影響及反應活化能；5、碰撞理論；6、過渡態(tài)理論；7、光化學反應及催化反應動力學
　　第十二章：界面化學
　　1、表面吉布斯自由能和表面張力；2、彎曲表面；3、液體界面性質(zhì)；4、液—固界面現(xiàn)象；5、固體表面的吸附；6、吸附速率方程式；
　　第十三章：膠體分散系統(tǒng)和大分子
　　1、膠體及溶膠的制備與凈化；2、溶膠的動力學、光學、電學性質(zhì)；3、溶膠的穩(wěn)定性和沉聚；4、大分子及大分子的相對分子質(zhì)量；5、唐南平衡；
　　參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
　　參考書：《物理化學》
　　編者：傅獻彩沈文霞姚天揚南京大學出版社：高等教育出版社
　　出版時間、版次：第五版2005年7月
　　說明：1、考試基本內(nèi)容：一般包括基礎(chǔ)理論、實際知識、綜合分析和論證等幾個方面的內(nèi)容。有些課程還應有基本運算和實驗方法等方面的內(nèi)容。
　　2、難易程度：根據(jù)大學本科的教學大綱和本學科、專業(yè)的基本要求，一般應使大學本科畢業(yè)生中優(yōu)秀學生在規(guī)定的三個小時內(nèi)答完全部考題，略有一些時間進行檢查和思考。排序從易到難。